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小苏打的化学式是什么小结:电解质溶液反应的

时间:2018-04-06 13:32 文章来源:环亚国际娱乐平台ag88 点击次数:

对于固体和固体、固体和气体、气体和气体的反应不写离子方程式。

(4)、看方程式两边电荷种数是否相等、原子个数是否相等。

(5)、离子方程式一般指在溶液中进行的化学反应,不可主观臆造产物及反应。

(3)、看沉淀、气体等号等符号是否正确。

(2)、看表示各物质的化学式、离子符号是否正确。小苏打的化学式是什么小结:电解质溶液反应的本质是离子间的反应。

(1)、看离子反应是否符合客观事实,若是浊液写化学式。微溶物作为生成物,若是澄清溶液写离子符号,因此有解毒作用。

3、离子方程式的正误判断原则

(4)、检查反应前后各元素原子个数和电荷总数是否相等。溶液。

(3)、删去两边相同的离子:

注:拆成离子形式的有:易溶且易电离的物质(强酸强碱易溶的盐)(牢记酸、碱、盐的溶解性表)写化学式的有:沉淀、气体、单质、氧化物和水等。微溶物作为反应物,因此有解毒作用。听说碱石灰和氯化铵化学式。

(2)、将易溶并且易电离的物质拆开写成离子形式:其实小苏打的化学式是什么小结:电解质溶液反应的本质是离子间的反应。

(1)、写出化学方程式:打的。

2、离子方程式的书写步骤:写是基础、拆是关键、删是途径、查是保证

用实际参加反应的离子的符号来表示反应的式子叫离子方程式

1、离子方程式的概念

二、离子方程式

③有气体生成

②有沉淀生成;

①有水生成;

2.复分解型离子反应发生的条件

1.定义:有离子参加的反应

一、离子反应

附:板书设计

Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2 ↓,致使原来会被人体吸收的可溶性铜盐变成不溶性的Cu(OH)2 沉淀而被排出,其中的碱不仅中和胃酸,在人体误食硫酸铜后大量饮用此泉水,致哑、呕吐、腹泻、最后虚脱、痉挛致死。而万安溪安乐泉水中含有较多的碱(一般味苦),人喝了含铜盐较多的水就会中毒,万安溪安乐泉水又是什么灵丹妙药?

原来哑泉水中含有较多的硫酸铜,哑泉水为何能致哑,电解质。渡过难关,指点迷津——饮用万安溪安乐泉水、终于转危为安,巧遇老叟,生命危在旦夕,蜀军由于误饮哑泉水、个个不能言语,诸葛亮在七擒孟获的过程中,剩余的K+ 和NO3 - 作为化肥。

三国时期,Fe3+ 和OH- 沉淀,Ba2+ 和SO4 2- ,看看小苏打的化学式。你有好的解决方案吗?说说看!

[课外拓展]:哑泉致哑”、“安乐泉解毒”

答案:两工厂的污水按一定比例关系混合使Ag+ 和Cl- ,为了保护汉江清澈的汉江河水不受污染,若单独排放都会对汉江造成严重的污染。如果你是工厂的领导,与它相邻一家工厂的污水中含有k+ 、Cl- 、SO4 2- 、OH- ,又可以把化学反应分为离子反应和非离子反应

3水中污染物的消除:我不知道纯碱的化学式。汉江沿岸某工厂排放的污水中含有Ag+、Ba2+ 、Fe3+ 、NO3 - ,烧碱纯碱小苏打化学式。置换反应和复分解反应今天学习了离子反应后,分解反应,对于固体和固体、固体和气体、气体和气体的反应不写离子方程式。

Ca2+ +CO3 2- =CaCO3

Ba2+ +SO42- =BaSO4

答案:Mg2+ +2OH- =Mg(OH)2

2、写出粗盐提纯过程中除去Mg2+ 、SO4 2- 、Ca2+ 时发生反应的离子方程式。

Al(OH)3 +3H+=Al3+ +3H2 O

即:HCO3 - +H+ =H2 O+CO2

1、生活中的离子反应:当胃酸(HCl)过多的时候医生经常用小苏打(NaHCO3)或者胃舒平[主要成分是Al(OH)3]给治疗这里发生了那些离子反应呢?

【过渡】下面我们来了解一下离子反应生产、生活和实验室中的具体应用

初中讲的根据反应物和生成物的类别及种类分为四类即化合反应,对于固体和固体、固体和气体、气体和气体的反应不写离子方程式。对于各种石灰的化学式。

【小结】化学反应的又一分类法

4、Ag+ +Cl- =AgCl↓

3、CaCO3 +2H+ =Ca2+ +H2 O+CO2

2、Ba2+ +SO4 2- =BaSO4

[答案]1、Ba2+ +2OH- +2H++SO4 2- = BaSO4 ↓+2H2 O

3、实验室制取二氧化碳4、硝酸银溶液和氯化钠溶液

1、氢氧化钡溶液和稀硫酸2、硝酸钡溶液和稀硫酸

写出下列化学反应的离子方程式

[练习、实践]好,现在大家来做一下以下四个习题。按照步骤写出离子方程式。

(5)离子方程式一般指在溶液中进行的化学反应,对比一下碱石灰干燥的化学式。不可主观臆造产物及反应。

(4)看方程式两边电荷种数是否相等、原子个数是否相等。看着碱石灰主要成分。

(3)看沉淀、气体等号等符号是否正确。

(2)看表示各物质的化学式、离子符号是否正确。

(1)看离子反应是否符合客观事实,如何判断它是否正确呢?

3、离子方程式的正误判断原则

[教学推进]对于写完的离子方程式,若是浊液写化学式。微溶物作为生成物,你看反应。若是澄清溶液写离子符号,我们就以Na2SO4 +BaCl2=BaSO4 ↓+2NaCl为例来详细学习离子方程式的书写步骤

4.检查反应前后各元素原子个数和电荷总数是否相等。

3.删去两边相同的离子:

(2).微溶物作为反应物,我们就以Na2SO4 +BaCl2=BaSO4 ↓+2NaCl为例来详细学习离子方程式的书写步骤

写化学式的有:沉淀、气体、单质、氧化物和水等

注:(1).拆成离子形式的有:易溶且易电离的物质(强酸强碱易溶的盐)(牢记酸、碱、盐的溶解性表)

2.将易溶并且易电离的物质拆开写成离子形式:

1.写出化学方程式:

【板书】离子方程式的书写步骤:写是基础、拆是关键、删是途径、查是保证

Ba2+ + SO42- ==BaSO4

(4)整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等:碱石灰的化学式。

SO4 2- +2Na+ +2Cl- +Ba2+ == BaSO4 ↓+2Na+ +2Cl-

(3)、删去方程式两边形式相同的离子:即Na+和Cl-

2Na+ +SO42- +Ba2+ +2Cl- == BaSO4 ↓+2Na+ +2Cl-

(2)、把易溶于水并且易电离的物质写成离子形式难溶的物质以及气体、水等仍用化学式表示。

Na2 SO4 + BaCl2 ==BaSO4 ↓+ 2NaCl

(1)、写出反应的化学方程式:

【设问】我们如何来书写离子方程式呢?下面,像这样用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子,你看离子。其实质是2H+ +CO3 2- =H2 O+CO2 ↑,对于第四个反应,其实质是H+ +OH- =H2 O,对于第三个反应,其实质是Ba2+ + SO42- ==BaSO4 ↓,气体或水生成

用实际参加反应的离子的符号来表示反应的式子叫离子方程式

1.离子方程式的概念

【板书】二、离子方程式

[教学推进]对于第二个反应,复分解型离子反应发生的条件是有沉淀,气体或水生成

③有气体生成

②有沉淀生成;

①有水生成;

【板书】2.复分解型离子反应发生的条件

师:很好,又是我们今天所学的离子反应,本质。它们既是复分解反应,它们是我们初中所学的哪一种反应类型呢?

生:有沉淀,生石灰的化学式是什么。它们是我们初中所学的哪一种反应类型呢?

师:非常正确,其实质是离子之间的反应,因为是在水溶液中进行的反应参加反应的离子数目减少,即2H+ +CO3 2- =H2 O+CO2 ↑,CO3 2 和H+ 数目减少, Na+和Cl 数目没有发生变化.

生:纯碱的化学式制取。复分解反应

[教学推进]对于第二、三、四三个实验中,所以我们把这样的反应叫做离子反应.

1.定义:有离子参加的反应

【板书】一、离子反应

反应后溶液中参加反应的离子数目减少

小结:电解质溶液反应的本质是离子间的反应

[教学推进]像第二、三、四三个实验中发生的化学反应,即H+ +OH- =H2 O,溶液又褪色OH- 和H+ 数目减少,Na+和Cl 数目没有发生变化。听说小结。第四个实验Na2 CO3 电离出Na+ 和CO3 2- 滴加稀盐酸后CO3 2 和H+ 反应生成H2 O和CO2 ,滴加稀盐酸OH- 和H+ 发生中和反应,滴加酚酞指示剂后变红,OH- 使溶液显碱性,所以说第二个实验发生了化学反应.第三实验NaOH电离出Na+ 和OH- ,Na+和Cl 数目没有发生变化,SO4 2- 和Ba2+ 数目减少,即Ba2+ + SO42- ==BaSO4↓,SO4 2- 和Ba2+ 就生成了新的物质BaSO4 沉淀,相比看化学式。离子间混合之后,第二个实验,并没有生成新的物质.但,这些离子在水溶液中只是相互间的混合,Na2 SO4 可以电离出Na+ 和SO4 2- ,而KCl可以电离出来K 和Cl ,第四个实验有气泡冒出。那么是不是第一个就没有发生化学反应呢?现在我们从电离出来的离子的角度来分析一下.在水溶液中,第二个实验出现了白色沉淀.第三实验先变红后褪色,相比看碱石灰化学式是什么。同学们观察到什么现象呢

Na+H2OCl-CO2↑

H+Cl-

(4)Na+CO32-

Cl-H2O

H+Cl-

(3)Na+OH-

Cl-BaSO4↓

Ba2+Cl-

(2)Na+SO42-

K+Cl-

Na+SO42-

K+Cl-

(1)Na+SO42-

附:溶液混合前后各离子数目变化分析

[教学推进]那么第一个实验没有什么现象产生,同学们观察到什么现象呢

师:看来大家都观察得很仔细!

方程式:Na2 CO3 +2HCl=2NaCl+H2 O+CO2

生:有气泡冒出

[实验演示]向Na2 CO3 溶液中滴加稀盐酸,对于纯碱的化学性质。然后再滴加稀盐酸大家观察到什么现象呢?

方程式:是什么。NaOH+HCl=NaCl+H2O

生:先变红后褪色

[实验演示]向NaOH溶液中首先滴加酚酞指示剂,好,振荡,往Na2 SO4

方程式:Na2 SO4 +BaCl2 =BaSO4 ↓+2NaCl

生:对比一下反应。出现白色混浊

液中滴入BaCl2 溶液,我们再来做做Na2 SO4 溶液和BaCl2 溶液反应的实验?好,观察到什么现象呢?

[实验演示]好,同学们,振荡.好,大家看看Na2 SO4 溶液和KCl溶液能不能反应呢?现在老师往Na2 SO4

生:看着生石灰化学式。没有什么现象.

中滴入KCl溶液,小苏打。 (3)NaOH和HCl(4)Na2 CO3 和HCl在水溶液中的电离反应方程式.每组物质中能发生化学反应的写出化学反应方程式.

[实验演示]很好, [新课推进]那么这四同学写对了吗?好,我们通过实验来证明.请大家认真观察.

生:写出方程式.

[推进新课]好,现在请四位同学上黑板写出(1)Na2 SO4 和KCl;(2)Na2 SO4 和BaCl2 , [板书]<二>离子反应及其发生的条件

上一节课我们已经学习了电解质的概念,知道了酸碱盐在水溶液中可以电离出阴阳离子.所以电解质在水溶液中的反应实际上是关离子间的反应----今天我们就来学习离子反应及其发生的条件.

[新课导入]猜字谜:父母外出打工——猜一化学专用名词。谜底:离子。导入新课——离子反应

教学过程

教学方法:试验探究法,讲述法,假设法,讨论法.

Na2 CO3 溶液、酚酞指示剂

Na2 SO4 溶液、BaCl2 溶液、KCl溶液、NaOH溶液、稀盐酸、

教具准备

离子反应及其发生的条件

教学重点、难点

发展学习化学的兴趣,乐于探究离子反应及其发生的条件,体验科学探究的艰辛和喜悦,感受化学世界的奇妙和和谐.

情感、态度与价值观

2.在学习离子反应过程中,学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息,并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工.

1.探究离子反应及其发生的条件.

过程与方法

3.获得的有关化学实验的基础知识和基本技能,学习实验研究的方法.

2.了解电解质在水溶液里所起离子反应的本质;理解离子反应发生的条件.

1.理解离子反应的概念和原理.

知识与技能

三维目标

湖北省老河口市高级中学2011年09月17日

第二节离子反应及其发生的条件教案(第二课时)

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