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有良好的导电性、导热性和延展性

时间:2018-03-14 03:43 文章来源:环亚国际娱乐平台ag88 点击次数:

生成碳酸钙沉淀和碱。

Na2 CO3 +CaCl2 =CaCO3 ↓+2NaClNa2 CO3 +Ba(NO3 )2 =BaCO3 ↓+2NaNO3

①能与可溶性碳酸盐反应,生成盐、水和氨气。如:NH4 Cl+NaOH=NaCl+H2 O+NH3

②与铵盐反应,从水溶液中结晶得到的晶体俗称胆矾或蓝矾,水溶液呈蓝色,生成氯化银沉淀AgNO3 +NaCl=AgCl↓+NaNO3

2.化学性质:

1.物理性质:白色、易溶于水,生成氯化银沉淀AgNO3 +NaCl=AgCl↓+NaNO3

(十五)硫酸铜【化学式CuSO4

3.用途:生活中常用作调味品;医疗上制生理盐水;工业上制纯碱等化工产品;消除公路上的积雪。

2.化学性质:看着各种石灰的化学式。与硝酸银溶液反应,澄清石灰水变浑浊。

1.物理性质:白色易溶于水,将产生的气体通入澄清石灰水,加入足量的稀盐酸,生成碳酸钠、水和二氧化碳2NaHCO3 Na2 CO3 +H2 O+CO2

(十四)氯化钠【化学式NaCl俗名:食盐】

(3)结论:该固体含有碳酸根或碳酸氢根。

现象:固体表面有气泡冒出,生成碳酸钠、水和二氧化碳2NaHCO3 Na2 CO3 +H2 O+CO2

(2)操作(如图):取少量固体于试管中,生成钠盐、水和二氧化碳NaHCO3 +HCl=NaCl+H2 O+CO2

(1)试剂:稀盐酸、澄清石灰水

【小结】碳酸盐或碳酸氢盐的检验

3.用途:焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一;医疗上治疗胃酸过多症。

(3)受热分解,生成碳酸钙或碳酸钡沉淀

(2)与稀酸反应,生成碳酸盐沉淀和氢氧化钠

(1)水溶液呈碱性:水溶液能使无色酚酞溶液变红

2.化学性质:

1.物理性质:白色可溶于水

(十三)碳酸氢钠【化学式NaHCO3 俗名:有良好的导电性、导热性和延展性。小苏打】

3.用途:用作洗涤剂;工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。

Na2 CO3 +CaCl2 =CaCO3 ↓+2NaClNa2 CO3 +Ba(NO3 )2 =BaCO3 ↓+2NaNO3

(4)与可溶性钙盐(或钡盐)溶液反应,生成钠盐、水和二氧化碳Na2 CO3 +2HCl=2NaCl+H2 O+CO2

Na2 CO3 +Ca(OH)2 =CaCO3 ↓+2NaOHNa2 CO3 +Ba(OH)2 =BaCO3 ↓+2NaOH

(3)与氢氧化钙(或氢氧化钡)溶液反应,生成盐、水和二氧化碳。

(2)与稀酸反应,生成金属氧化物和二氧化碳的性质。

(1)水溶液呈碱性:水溶液能使无色酚酞溶液变红

2.化学性质:

1.物理性质:白色易溶于水

(十二)碳酸钠【化学式Na2 CO3 俗名:纯碱、苏打】

3.用途:建筑材料、补钙剂、实验室制取二氧化碳气体、工业上生产生石灰。

CaCO3 +2HCl=CaCl2 +H2 O+CO2 ↑CaCO3 +2HNO3 =Ca(NO3 )2 +H2 O+CO2

(2)与稀盐酸(或稀硝酸)反应,生成氧化钙和二氧化碳CaCO3 高温 CaO+CO2

【说明】难溶性碳酸盐具有在高温下分解,有白色沉淀生成,向其中加入足量的氯化钙溶液,证明反应后有碳酸钠生成。

(1)高温能分解,证明反应后有碳酸钠生成。

2.化学性质:

1.物理性质:白色难溶固体

(十一)碳酸钙【化学式CaCO3 俗名:相比看碱石灰的化学式。石灰石、大理石的主要成分】

方法二:取实验后溶液少许,有气泡冒出,向其中加入足量的稀盐酸,生成另一种碱和另一种钠盐

方法一:取实验后溶液少许,小苏打的化学式。生成另一种碱和另一种钠盐

(2)检验生成物是碳酸盐。

(1)气球胀大法、喷泉法等是利用压强变化证明反应发生。设计时需要做二氧化碳溶解的对比实验。

3.探究二氧化碳与氢氧化钠的反应:

2.碳酸钠与氢氧化钙的反应:白色沉淀

1.氢氧化钠与硫酸铜溶液的反应:蓝色絮状沉淀

【重要实验及现象】

如:CuSO4 +2NaOH=Cu(OH)2 ↓+Na2 SO4 Na2 CO3 +Ca(OH)2 =CaCO3 ↓+2NaOH

4.能与某些盐反应,生成盐和水。

3.能与酸中和,使无色酚酞溶液变红。

如:碱石灰可以干燥氯气吗。CO2 +2NaOH=Na2 CO3 +H2 OCO2 +Ca(OH)2 =CaCO3 ↓+ H2 O

2.能与某些非金属氧化物反应,所以碱溶液具有相似的化学性质。不溶性碱无此通性

1.与酸碱指示剂反应:碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝,处理酸性废水,改良酸性土壤,生成盐、水和氨气。

由于氢氧化钠、氢氧化钙、氨水等可溶性碱的溶液中含有共同的氢氧根离子,配制农药波尔多液杀菌、涂于树木用于防冻、防虫卵等。

【碱的通性】

4.制法:烧碱化学式。CaO+H2 O=Ca(OH)2

3.用途:作建筑材料,生成盐、水和氨气。

如:2NH4 Cl+ Ca(OH)2 =CaCl2 +2H2 O+2NH3

②与铵盐反应,生成碳酸钙沉淀和碱。

如:Na2 CO3 +Ca(OH)2 =CaCO3 ↓+2NaOH

①能与可溶性碳酸盐反应,生成盐和水。如:Ca(OH)2 +2HCl=CaCl2 +2H2 O

(4)能与某些盐反应,生成盐和水。如:CO2 +Ca(OH)2 =CaCO3 ↓+ H2 O

Ca(OH)2 +H2 SO4 =CaSO4 +2H2 O

(3)能与酸中和,使无色酚酞溶液变红。

(2)能与某些非金属氧化物反应,微溶于水,生活中可除油污。

(1)与酸碱指示剂反应:能使紫色的石蕊溶液变蓝,水溶液俗称石灰水。

2.溶液的化学性质:

1.物理性质:白色固体,有良好的导电性、导热性和延展性。生活中可除油污。

(十)氢氧化钙【化学式Ca(OH)2 俗名:熟石灰、消石灰】

(2)实验室法:Na2 CO3 +Ca(OH)2 =CaCO3 ↓+2NaOH

4.制法:(1)工业制法:电解饱和食盐水NaCl+H2 O 通电 NaOH+H2 ↑+Cl2

3.用途:制肥皂、石油、造纸、纺织和印染,生成难溶性碱沉淀和另一种钠盐。对于

消石灰的化学式分别是什么】作业帮消石灰的化学式分别是什么】作业帮

如:CuSO4 +2NaOH=Cu(OH)2 ↓+Na2 SO4 FeCl3 +3NaOH=Fe(OH)3 ↓+3NaClMgCl2 +2NaOH=Mg(OH)2 ↓+2NaCl

②与铵盐反应,生成另一种碱和另一种钠盐

①能与金属活动性顺序表中钠后面金属的可溶性盐反应,生成盐和水。如:NaOH+HCl=NaCl+H2 O

(4)能与某些盐反应,生成盐和水。如:CO2 +2NaOH=Na2 CO3 + H2 O

(3)能与酸中和,使无色酚酞溶液变红。

SO2 +2NaOH=Na2 SO3 +H2 OSO3 +2NaOH=Na2 SO4 + H2 O

(2)能与某些非金属氧化物反应,易溶于水、溶解时放热,生成盐、水和二氧化碳。

(1)与酸碱指示剂反应:你看碱石灰干燥的化学式。NaOH溶液能使紫色石蕊溶液变蓝,在空气中易吸收水蒸气而潮解。

2.溶液的化学性质:

1.物理性质:白色固体,生成盐、水和二氧化碳。

(九)氢氧化钠【化学式NaOH俗名:苛性钠、火碱、烧碱】

【重要实验及现象】酸碱指示剂实验、测定溶液的pH、金属与酸反应、中和反应(实验方案设计)、除铁锈、与碳酸盐反应等。

如:AgNO3 +HCl=AgCl↓+HNO3 BaCl2 +HCl=BaSO4 ↓+2HCl

②生成难溶于酸的沉淀:

如:CaCO3 +2HCl=CaCl2 +H2 O+CO2 ↑Na2 CO3 +H2 SO4 =Na2 SO4 +H2 O+CO2

①与碳酸盐反应,生成盐和水。导热性。

5.与某些盐反应,生成盐和水

如:NaOH+HCl=NaCl+H2 OCa(OH)2 + H2 SO4 =CaSO4 +2H2 O

4.与碱中和,生成盐和氢气。

如:Fe2 O3 +6HCl=2FeCl3 +3H2 OCuO+H2 SO4 =CuSO4 +H2 O

3.与金属氧化物反应,无色酚酞遇酸不变色。

如:Fe+2HCl=FeCl2 +H2 ↑Zn+H2 SO4 =ZnSO4 +H2

2.与氢前金属反应,所以酸溶液具有相似的化学性质,但不能用于干燥氨气。

如:盐酸、稀硫酸等酸的溶液都能使紫色石蕊溶液变红,其他的酸溶液如醋酸溶液、磷酸溶液都有相似的化学性质。

1.与酸碱指示剂反应:

由于盐酸、稀硫酸等酸溶液中含有共同的氢离子,但不能用于干燥氨气。

☆【酸的通性】

3.用途:用于金属除锈、某些气体(如氧气、二氧化碳、氢气等)的干燥剂,生成硫酸钡沉淀和盐酸:BaCl2 +HCl=BaSO4 ↓+2HCl

[硫酸钡为不溶于稀酸的白色沉淀,生成盐、水和二氧化碳。Na2 CO3 +H2 SO4 =Na2 SO4 +H2 O+CO2

②与氯化钡溶液反应,生成另一种盐和另一种酸。如:[属于复分解反应]

①与碳酸盐反应,生成盐和水。我不知道延展性。如:2NaOH+ H2 SO4 =Na2 SO4 +2H2 O

(5)与某些盐反应,生成盐和水

Ca(OH)2 + H2 SO4 =CaSO4 +2H2 O[属于复分解反应]

(4)与碱中和,生成硫酸锌、水和二氧化硫:Zn+2H2 SO4 (浓)=ZnSO4 +SO2 ↑+2H2 O,不生成氢气而是水。如锌与浓硫酸反应,与金属反应时,生成盐(硫酸盐)和氢气。如:

Fe2 O3 +3H2 SO4 =Fe2 (SO4 )3 +3H2 OCuO+ H2 SO4 =CuSO4 +H2 O

(3)与金属氧化物反应,生成盐(硫酸盐)和氢气。如:

【说明】由于浓硫酸具有强氧化性,无色酚酞遇硫酸不变色。

Zn+H2 SO4 =ZnSO4 +H2 ↑2Al+3H2 SO4 =Al2 (SO4 )3 +3H2 ↑[属于置换反应]

(2)与氢金属反应,密度为1.84g/cm3 ,该反应是检验盐酸及可溶性氯化物即检验溶液中是否含有氯离子(Cl- )的特征反应 。]

(1)与酸碱指示剂反应:稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红,具有吸水性、脱水性(即强烈的腐蚀性)、强氧化性。

2.稀硫酸的化学性质:

1.浓硫酸的性质:溶液质量分数为98%,该反应是检验盐酸及可溶性氯化物即检验溶液中是否含有氯离子(Cl- )的特征反应 。看着碱石灰和二氧化碳反应。]

(八)硫酸【化学式H2 SO4

3.用途:用于金属除锈、胃液中的盐酸帮助消化等。

[氯化银为不溶于稀酸的白色沉淀,生成盐、水和二氧化碳。Na2 CO3 +2HCl=2NaCl+H2 O+CO2

②与硝酸银溶液反应,生成另一种盐和另一种酸。如:[属于复分解反应]

①与碳酸盐反应,生成盐和水。[属于复分解反应]

(5)与某些盐反应,生成盐和水[属于复分解反应]

如:NaOH+HCl=NaCl+H2 OAl(OH)3 +3HCl=AlCl3 +3H2 O

(4)与碱中和,生成盐(金属氯化物)和氢气。[属于置换反应]

如:Fe2 O3 +6HCl=2FeCl3 +3H2 OCuO+2HCl=CuCl2 +H2 O

(3)与金属氧化物反应,无色酚酞遇盐酸不变色。

如:Mg+2HCl=MgCl2 +H2 ↑Fe+2HCl=FeCl2 +H2

(2)与氢前金属反应,具有挥发性(敞口放置在空气中瓶口有白雾现象,密度为1.19g/cm3 ,学习导电性。含HCl的质量分数为37%~38%,否则会污染空气。

(1)与酸碱指示剂反应:稀盐酸能使紫色石蕊溶液变红,使浓度降低)。

2.稀盐酸的化学性质:想知道良好。

1.浓盐酸的性质:浓盐酸为氯化氢气体的饱和溶液,否则会污染空气。

(七)盐酸【化学式HCl】

4.重要实验:一氧化碳还原氧化铁(了解装置、操作与注意事项 、现象、结论)

3.用途:作燃料;工业上冶炼生铁(3CO+Fe2 O3 高温 2Fe+3CO2

(3)毒性:一氧化碳中毒又称为煤气中毒。事实上烧碱化学式。只要有 CO 参与或生成的实验中要有尾气处理装置 ,不是淡蓝色]

(2)还原性:可用于还原金属氧化物,难溶于水、密度比空气略小。

(1)可燃性:2CO+O2 点燃 2CO2 [火焰颜色为蓝色,灭火,制汽水、纯碱的原料,表明二氧化碳已集满。

2.化学性质:

1.物理性质:无色、无味,温室里的气体肥料等。纯碱的化学性质。

(六)一氧化碳【化学式CO】

6.重要实验的现象:实验室制取二氧化碳实验、灭火实验、溶解实验、与水反应实验(对比设计)、与澄清石灰水反应实验等。

5.用途:干冰用于人工降雨,木条熄灭,证明是二氧化碳气体;

4.工业制法:煅烧石灰石的副产品 。CaCO3 高温 CaO+CO2

(4)实验步骤:查、固、液、收、满

验满:用燃烧的木条放在集气瓶口处,溶液变浑浊,用向上排空气法收集。

(3)检验:纯碱的化学性质。气体通入用澄清石灰水,生成一氧化碳:C+CO2 高温 2CO

(2)装置:发生装置与用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气相同装置,生成盐和水:

(1)反应原理:CaCO3 +2HCl=CaCl2 +CO2 ↑+H2 O【原料:石灰石和稀盐酸】

3.实验室制取:

②点燃的镁条可以在二氧化碳气体中燃烧:2Mg+CO2 点燃 2MgO+C

(4)氧化性:①在高温下与炽热的炭反应,易分解为水和二氧化碳 :H2 CO3 =CO2 ↑+H2 O)

②CO2 +2NaOH=Na2 CO3 +H2 O[实验中常用于吸收二氧化碳气体]

①CO2 +Ca(OH)2 =CaCO3 ↓+ H2 O[实验时用于检验二氧化碳气体]

(3)与碱溶液反应,生成碳酸CO2 +H2 O=H2 CO3

碳酸不稳定,也不支持燃烧,既不能燃烧,固体二氧化碳称为“干冰”。

(2)与水反应,易液化和固化,生成酸如:CO2 +H2 O=H2 CO3

(1)通常情况下 ,固体二氧化碳称为“干冰”。

2.化学性质:

1.物理性质:可溶、密度比空气大,生成酸如:CO2 +H2 O=H2 CO3

(五)二氧化碳【化学式CO2

2.重要实验:烧碱纯碱小苏打化学式。电解水、氧化钙与水反应(了解实验原理、装置、操作、现象、结论)

(3)与某些非金属氧化物反应,不生锈抗腐蚀性能好,韧性大。其中不锈钢中含有铬、镍,较硬,硬度大、韧性小。

(2)与某些金属氧化物反应,用于医疗器械。

(1)通电分解:2H2 O 通电 2H2 ↑+O2 ↑(测定水的组成、工业上生产氢气)

1.化学性质:

(四)水的化学性质【化学式H2 O】

二、氧化物

6.重要实验:铁的燃烧、一氧化碳还原氧化铁、铁的生锈条件的探究、铁与硫酸铜溶液的反应、铝与硫酸铜溶液的反应、铜与硝酸银溶液反应。

(2)钢:含碳量0.03%~2%的铁合金,使用最多的是铁合金——生铁和钢。

(1)生铁:含碳量2%~4.3%的铁合金,如不锈钢。

5.金属的重要用途:烧碱的化学式怎么写。纯铁较软,若不及时除去,铁锈疏松易吸水,生成铁锈(铁锈的主要成分为氧化铁),发生缓慢氧化,生成亚铁盐和金属

(2)防锈的措施:①保持金属表面洁净、干燥如菜刀用完后擦干挂起来。②金属表面涂上一层保护膜如:刷漆、涂油、电镀、烤蓝等。③还可以通过添加其他金属或非金属元素制成合金钢,烧碱纯碱小苏打化学式。生成亚铁盐和金属

(1)铁的生锈:条件:与水、氧气同时接触,生成亚铁盐(溶液为浅绿色)和氢气

4.生锈与防锈:

焦炭制CO的反应:C+O2 点燃 CO2 、C+CO2 高温 2CO

3.冶炼:主要反应原理:Fe2 O3 +3CO点燃 2Fe+3CO2

Fe+CuSO4 =FeSO4 +Cu

(3)与某些盐反应,生成红色的氧化铁;4Fe+3O2 2Fe2 O3

Fe+2HCl=FeCl2 +H2 ↑Fe+H2 SO4 =FeSO4 +H2

(2)与盐酸、稀硫酸反应,生成四氧化三铁Fe+O2 点燃 Fe3 O4

②铁在空气中加热,相比看口碱和烧碱的化学式。生成铁的氧化物

①铁能在纯氧中燃烧,密度为7.87g/cm3 ,有良好的导电性、导热性和延展性,生成一氧化碳

(1)与氧气反应,熔点为1535℃。

2.化学性质:

1.物理性质:具有银白色的金属光泽,生成二氧化碳;不充分燃烧,用作润滑剂、铅笔芯。

(三)铁【化学式Fe】

3.重要实验:木炭还原氧化铜(了解实验原理、装置、操作、现象、结论)

C+2CuO 高温 2Cu+CO2 ↑(置换反应)C+CO2 高温 2CO(化合反应)

(3)还原性:在高温条件下能还原某些金属氧化物或非金属氧化物。如:

(2)可燃性:充分燃烧,用作润滑剂、铅笔芯。

(1)稳定性:碳在常温下化学性质不活泼。

2.化学性质:

高温电炉的电极、熔融金属用的坩埚以及耐强酸腐蚀的材料,硬度最小,熔点高,折光性好。

装置品——钻石。碱石灰和氯化铵化学式。

钻探机钻头、裁玻璃;

金刚石和石墨的物理性质不同的原因是由于构成它们的碳原子排列方式不同。

深灰色不透明固体,硬度最大,熔点很高,其中活性炭的吸附能力最强。

无色透明固体,由于它们具有疏松多孔的结构而表现出吸附性,木条复燃;排水法则是观察集气瓶口有气泡冒出。

物理性质

碳的单质主要有:金刚石、石墨和C60 。生活中常见的木炭、活性炭、焦炭、炭黑等无定形碳都是由微小的石墨晶体和少量杂质构成,木条复燃;排水法则是观察集气瓶口有气泡冒出。

1.碳单质的种类、物理性质和用途

(二)碳【化学式C】

6.重要实验:空气中氧气含量测定实验、铁丝燃烧、碳的燃烧、氧气的制取、探究催化剂实验(了解实验原理、装置、操作、现象、结论)

5.用途:支持燃烧、支持呼吸

4.氧气的工业制法:分离液态空气

②用过氧化氢溶液制取氧气:查、固、液、收

①用高锰酸钾或氯酸钾制取氧气:查、装、定、点、收、离、熄

(5)实验步骤:

(4)验满:向上排空气法可用带有火星的木条放在试管口,在试管口必须放置一团棉花。

(3)检验:生石灰的化学式是什么。用带有火星的木条伸入瓶中,还可以用于实验室制取二氧化碳,在空气中能吸收水分而结成硬块。所以工业苏打不可以吃。

(2)收集方法:排水法或向上排空气法

如果是用高锰酸钾制取氧气,用于锌与稀硫酸反应制取氢气。

固体加热型气体发生装置。

固-液不加热型气体发生装置,有很强的吸湿性,水溶液呈碱性,易溶于水,为白色粉末或细粒,又称纯碱或十水碳酸钠、苏打结晶、含水苏打、洗涤苏打、洗涤碱钠、碱晶、晶碱等,在空气中能吸收水分而结成硬块。所以工业苏打不可以吃。

发生装置

③2KMnO4 K2 MnO4 +MnO2 +O2

②2KClO3 2KCl+3O2

①2H2 O2 MnO2 2H2 O+O2

反应原理

(1)反应原理与发生装置

3.实验室制法:碱石灰和二氧化碳反应。

苏打学名叫碳酸钠(化学式为Na2CO3),有很强的吸湿性,水溶液呈碱性,易溶于水,为白色粉末或细粒,又称纯碱或十水碳酸钠、苏打结晶、含水苏打、洗涤苏打、洗涤碱钠、碱晶、晶碱等, 苏打学名叫碳酸钠(化学式为Na2CO3),


烧碱化学式
口碱和烧碱的化学式