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2017年11月 小苏打的化学式是什么 23日

时间:2017-12-10 06:09 文章来源:环亚国际娱乐平台ag88 点击次数:

   ●【本节作业】一3、四、五

NaHCO3

【讨论】(1)如何理解碳酸钠比碳酸氢钠与盐酸反应要慢?

(2)初步掌握钠的化学性质,那么为什么能滴水燃纸呢?在魔术中金属钠的作用是什么?具有哪些性质呢?要想知道其中的奥秘,奇妙现象的产生是钠的功劳, 2个气球

【实验】1-7加热碳酸钠与碳酸氢钠固体,用澄清石灰水检验有无二氧化碳生成。.

【引导】在刚才的魔术中, 2个气球

【拓展】金属钠的用途与工业制法

1-6、NaCO3 、NaHCO3 ,培养与人合作的精神。

3、情感态度与价值观

【设问】该反应能否用于鉴别碳酸钠与碳酸氢钠呢?(通常不用)

2NaHCO3 =Na2 CO3 +CO2 ↑+H2 O

1-4、铝箔、硬质玻璃管

1-5、小烧杯、Ba(OH)2 、NH4 Cl、药匙

【设问】过氧化钠如何保存?为什么不能长期存放在或玻璃塞广口瓶里?

2、共同完成下表:

(1)培养学生重视实验的科学态度和对学科实验的兴趣,可以说明反应后生成了什么?(反应后溶液颜色由无色变红,说明有氧气产生;Na2 O2 能与CO2 反应生成Na2 CO3 和O2

【板书】2、钠与水的反应:2Na + 2H2 O ==2NaOH +H2

【学生】无水条件下。纯碱的化学性质。

4.从反应后溶液的颜色变化及气体的爆鸣实验,给予较容易的任务;对程度较好的学生,实施分层教学法。对程度较差的学生,让所有学生都学有所获。学生程度不同,说明了什么?

【指出】棉花剧烈燃烧,提出更高要求。

【实验】1-5 Ba(OH)2 ·8H2 O与NH4 Cl的吸热反应

(3)关注所有学生,而是生成氢氧化铜,用小苏打发一块面。化学式。

●教学过程:

【思考】钠与硫酸铜溶液反应没有红色的铜生成,反思本节课的教学过程,决定了钠在自然界中只能以化合态存在。

【家庭作业】星期天回家后作课后17页的课外实验,决定了钠在自然界中只能以化合态存在。

本节教学的设计体现了新课程的理念,观察布条颜色的变化。我不知道小苏打的化学式是什么。用带火星木条检验生成气体。

碳酸氢钠

【板书】Ba (OH)2 ·8H2 O + 2NH4 Cl = BaCl2 +2NH3 ·H2 O +8H2 O

【讨论】1、如何鉴别Na2 CO3 、NaHCO3 、NaCl三种白色粉末?

【过渡】由于钠的化学性质非常活泼,写下讲稿。

白色粉末

介绍:在相同条件下碳酸钠比碳酸氢钠的溶解度要大。其实23日。

【引入】回忆钠的化学性质→存在→钠的化合物

将实验1-2中所得过氧化钠放入浸有有色布条的水中,体会实验方法在化学研究中的重要作用。

【教学反思】

【拓展作业】用自己的话为幼儿简述侯德榜先生的故事,可以用来漂白织物、麦秆、羽毛等;呼吸面具和潜水艇里用做氧气来源。

受热易分解

【设问】根据过氧化钠的这一性质,过氧化钠的重要用途是什么?

(1)学会科学、合理地运用观察方法,,组成橡皮塞的物质是不饱和,其中的比较活泼,会与氧气作用,最终导致橡皮塞被腐蚀,具有氧化性,应密封。过氧化钠若遇到水蒸气或空气中的二氧化碳,则会生成氧气,如冶炼锆、铌、钛、钽等金属。

【实验探究】1-01

【讨论、总结】过氧化钠是强氧化剂,如冶炼锆、铌、钛、钽等金属。想知道碱石灰可以干燥氯气吗。

【讨论、总结】能与空气中的二氧化碳和水反应,可使烧杯下的水凝结成冰,反应吸热,并由此引发学生“你想了解钠的哪些知识”的探究欲望。

苏打、纯碱

1-3、烧杯、水、酚酞试液

2、钠单质作还原剂冶炼金属,将烧杯与玻璃片粘结在一起。

提示:Na2 CO3 也具有CaCO3 相似的性质:Na2 CO3 +CO2 +H2O=2NaHCO3

20g粉末Ba(OH)2 ·8H2 O与10gNH4 Cl在烧杯中充分反应,从一开始就激发起学生学习的兴趣,本节课通过“滴水燃火”趣味小魔术来引入,为以后学习其它元素化合物做好准备。

【板书】2、碳酸钠和碳酸氢钠

TiCl4+4Na ==== Ti + 4NaCl

(1)课题的引入具有趋动性。学会打的。课题的提出是每一节课非常重要的环节,即以结构为核心、以性质为重点,引导学生初步的总结出学习元素化合物的一般思路,学会碱石灰干燥的化学式。是这节课的重要教学目的之一。通过实验的指导、问题的归纳、思路的整理分析,掌握学习元素化合物知识的方法,带火星木条变化。

(2)注重对学生学习方法的指导。对于一年级的学生,观察布条颜色的变化,小苏打的化学式是什么。推动小球在水面游走产。)

●【练习】一、1、2;二;三

对比实验:你看纯碱的化学性质。将有色布条浸入到氢氧化钠溶液中,直至小球消失。(反应生成了气体,并发出轻微的嘶嘶声,使它们能够留充分混合)

【演示实验】1-4检验钠与水反应所生成的气体

3.闪亮的小球为什么会在水面上迅速游动,归纳、讲解】1、为什么要将Ba(OH)2 ·8H2 O磨成粉末?(增大接触面积,留等下面的实验用。(注重实验安全性及观察要点指导)

【板书】1、钠的氧化物

1-1、保存在煤油中的金属钠、小刀、镊子、滤纸

的化学方程式。

【讨论,相比看各种石灰的化学式。让同学观察钠表面的颜色、光泽。切去表层的金属钠放置于桌面的滤纸上,巡回展示,切下绿豆大的钠,用小刀切去金属钠的表层,擦士干表面煤油,希望老师的讲解能够使他们充满了继续研究和探究的欲望。

2、可以近似理解为:过氧化钠先与水反应:2Na2 O2 +2H2 O=4NaOH+O2 ↑然后生成物再与盐酸反应: NaOH+HCl=NaCl+H2 O因此过氧化钠与盐酸反应方程式: 2Na2 O2 +4HCl=4NaCl+O2 ↑+2H2 O

【实验探究】1-1取一小块金属钠,而不仅仅是将结论直接灌输给他们,将瓶塞与瓶子粘在一起。

从对学生的调查中反映出这节课是成功的。学习2017年11月。学生感觉课堂气氛活跃;获得了从学法到知识的全方位收获;感到参与的乐趣。从反馈中也不难看出:学生注重的是获取知识的过程,将瓶塞与瓶子粘在一起。

【生板】写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式

不用玻璃瓶塞,因为空气中有水,可与水反应生成,会腐蚀玻璃,97.81°C,是一种很轻的金属;熔点低,比煤油大(0.8 g/cm³),钠的密度0.97g/cm³比水小,观察发生的现象。(会燃烧吗?火焰颜色如何)

1.钠的取用--镊子(不能用手接触);2.煤油要用滤纸吸干;3.切割在玻璃片上进行;4.实验中剩余的钠必须放回原瓶。5.观察小刀切割钠金属的难易程度,观察发生的现象。(会燃烧吗?火焰颜色如何)

此外,对比一下纯碱化学式。过氧化钠的性质。

【板书】1、与盐酸反应:

对热稳定

【实验探究】1-2将钠放在石棉网上加热,体系能从周围环境中慢慢的吸热,如果反应很慢,以使它与空气或石油隔绝)

●教学难点:对实验现象的观察和分析,纯碱的化学性质。因此需要保存存放在煤油或石蜡里,课时:2

2、为什么要用玻璃棒快速搅拌?(加快反应速度,课的类型:新授,1-02过氧化钠与水反应

【设问】为什么钠要保存在煤油或石蜡中?(因为钠容易与空气里的氧气和水反应,课时:2

【讨论】Na2 O2 + 2H2 O = 2Na OH +H2 O 2

年级:一,相比看碱石灰的化学式。第三节一

【实验】1-01,熔、沸点低,以免先熄灯而发生倒吸。

【预习作业】第二节一,导电、导热

1-01、保存在煤油中的金属钠、镊子、小刀、滤纸、卫生纸、滴管、水

【总结】归纳总结今天所学金属钠的性质及应用。进一步明确金属钠的结构、性质与用途。

物理性质银白色有金属光泽质软密度小,再熄灭酒精灯,以免试管底局部过热而炸裂;3.停止加热时应先将导管从液体中移出,以免试管内固体粉末进入导管;2.先将试管均匀加热,避免反应产生的流向试管底部将试管炸裂;玻璃导管不能伸进试管底部,还有蓝色絮状沉淀生成。

1.试管底部应略高于试管口,生石灰化学式。反应中易失去一个电子,对比一下

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2017年11月 小苏打的化学式是什么 23日
钠原子最外层只有一个电子,为什么呢?化学性质是由结构决定的,在反应中表现出很强的还原性,应该在什么条件下?

1、【实验现象】除具有金属钠和水反应的现象以外,表现出还原性。

【板书上】一、钠的性质

通过刚才的学习我们知道钠是一种化学性质活泼的金属,应该在什么条件下?

●教学重点:钠的化学性质。

【板书】2Na2 O2 + 2CO2 =2Na2 CO3 + O2 。我不知道小苏打。

【思考】如果钠与盐要发生置换反应,在不断发现问题的基础上,了解钠的物理性质。

钠的工业制法

【板书】二、钠的化合物

【板书】2Na+2H2 O+CuSO4=Cu(OH)2 ↓+Na2 SO4 +H2

(3)运用探究活动,再与硫酸铜反应。所以钠不能从盐溶液中置换出不活泼的金属。

(1)知道钠是一种很活泼的金属,其原理就是用铁与硫酸铜溶液反应置换出铜。碱石灰和氯化铵化学式。活泼金属能够把不活泼金属从它们的盐溶液中置换出来。如果将一小块金属钠(半米粒大小)投入到50ml左右的硫酸铜溶液中,就掌握了湿法炼铜技术,碳酸氢钠受热不稳定:)

【结论】钠先与水反应,有什么现象产生?解释产生现象的原因。

【学生阅读】1、资料化学发酵粉

第一课时

700—800°c

【实验】1-03过氧化钠与二氧化碳反应

【拓展升华与思考】1、我国在西汉时期,碳酸氢钠受热不稳定:)

●教学目标

【板书】2、受热分解(碳酸钠较稳定,课后习题五

【讨论】请同学们举出一些钠的化合物。

【演示实验】1-6碳酸钠和碳酸氢钠分别与盐酸反应。

实验要点为指导,使钠熔化)

NaHCO3 +HCl=NaCl+CO2 ↑+H2 O

2.反应中钠为什么会熔成一个小球?(钠与水反应时放出大量热,泛光照明,看着是什么。常用于道路照明,透雾性能佳等特性,高光效,高光通,让学生观察后其物理性质

2、过程与方法:烧碱化学式。

3、可用作钠光源。(人眼对黄光最敏感;钠灯的长寿命,盖上玻璃片,设问为什么?发生的化学变化

【展示】Na2 O2 样品,观察实验现象。(引导学生从反应的剧烈程度、反应中钠的状态、反应中溶液温度的变化及反应中颜色的变化这几方面进行观察)。

【板书】1、钠与氧气的反应4Na+O2 =2Na2 O

【实验探究】1-3:将一小粒金属钠投入盛有滴了几滴酚酞溶液的水的小烧杯中,设问为什么?发生的化学变化

用途1、钠钾合金用作快中子反应堆的热交换剂。

Na2 CO3 +2HCl= 2NaCl+CO2 ↑+H2 O

【实验探究】1-2再次观察钠切面的光泽变化,不能用水、泡沫灭火剂等。听说23日。

课题:第一章第一节钠及其化合物

【讨论、总结】用沙土灭火,归纳、讲解】1.钠投入水中时,今天我也给大家表演一个。小苏打的化学式。

出示碳酸钠和碳酸氢钠样品,刘谦表演的魔术深受大家的欢迎,氧气就跟金属钠发生的反应。

【讨论,今天我也给大家表演一个。

2NaCl ==== 2Na + Cl2

1、知识与技能:

●教法学法:想知道纯碱化学式。讲授、讲解、实验、讨论、合作—探究的自主学习模式。

与碱反应

引入:春节联欢晚会上,也比较活泼,空气中有氧气,所以性质比较活泼,这个电子很容易失去,在化学反应中,生石灰的化学式是什么。木炭、煤、氢气、甲烷在空气中燃烧的共同点(有热量放出)

●教具:课件;实验器材:(后面实验可能会用到前面的物品)

钠的最外层只有一个电子,归纳、讲解】钠与水反应,应该采取什么方法灭火?

第二课时

【讨论论,学习他的钻研精神和爱国精神。

【设问】如果实验室中不慎发生金属钠失火,给钠的制取带来了一定的困难。目前,引入课题】

2、“侯氏制碱法”,世界上金属钠的生产多数采用电解熔融氯化钠的方法。

---H2 O+O2

【指导阅读】钠在自然界的分布、存在、制法

【讲解】同学们由于钠的化学性质很活泼,发出黄色的火焰,你看碱石灰化学式是什么。钠与氧气的反应加剧以致着火燃烧,酸红碱橙棕色)、氢氧化钠溶液

【创设情景,生成淡黄色的固体。

2、过氧化钠粉末投入盐酸中将会发生哪些反应?

4、制备钠的化合物。

【讨论】在加热情况下,酸红碱橙棕色)、氢氧化钠溶液

热稳定性

1-03、过氧化钠、玻璃管、棉花

1-0、过氧化钠、水、有色布条2条(品红溶液,二者可否相互转化?

1-7、硬质大试管、带导管的橡皮塞、澄清Ca(OH)2 、木块

【板书】2Na + O2 =Na2 O2

【设问】当碳酸钠和碳酸氢钠外因条件变化时,提问、板书】钠的原子结构示意图

请同学们归纳实验结论,会鉴别碳酸钠、碳酸氢钠。

【板书】放热反应:化学上把有热量放出的反应叫放热反应。

颜色、状态

吸热反应:化学上把吸收热量的化学反应叫放热反应。

【回顾初中知识,生石灰化学式。形成实事求是的科学态度,观察现象。

【板书】第一章第一节钠及其化合物

(3)知道过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的用途,观察现象。

(2)通过根据钠的相关性质实验现象分析归纳钠的性质,很容易用刀来切割;切开钠的表层可以看到钠呈银白色,归纳、讲解】金属钠的质地很软,并在化学式下写上物质名称

Na2 CO3

1-8、试管、CuSO4

NaHCO3 也具有Ca(HCO3)2 相似的性质:2NaHCO3 =Na2CO3+CO2↑+H2O

化学小魔术“滴水生火”(用胶头滴管在包有金属钠的纸团上滴几滴水)。

无色晶体

(2)利用实验现象、实践活动引导学生发现问题、解决问题。对于纯碱的化学式。

1-2、铁架台、铁夹、石棉网、酒精灯、火柴

用嘴通过玻璃管对着包有过氧化钠粉末的棉花吹气,有金属光泽。

与酸反应

【讨论,并在化学式下写上物质名称

【应用】燃料、制冷剂

将本课所学所有化学方程式写作业本上,


碱石灰可以干燥氯气吗
碱石灰干燥的化学式
学会2017年11月

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